2. Eigenschaften von Molekülverbindungen

 

Beispiel: Ammoniak

 

  Einfachste Verbindung aus N und H.

  NH₃

  DEN = 0,9 (Elektronenpaarbindung mit Ionencharakter)

  Siedepunkt: niedrig

 

 Merken:

-  Gleiches löst sich in Gleichem:  Polares löst sich in Polarem, Unpolares löst sich in Unpolarem..

 

 Nun haben wir einige Versuche mit Ammoniak und dessen Verbindungen gemacht.

1) Springbrunnen

2) thermische Zersetzung

3) Salmiak als Lötstein

 

Das Arbeitsblatt kann man als WORD - Dokument laden: 

  Salmiak  AC34.DOC

 

Säuren und Basen

Merke:  Säuren geben Protonen ab (Donatoren) , Basen nehmen Protonen auf (Acceptoren) 

Name der Säure	Formel		Name des "Säure-Restes" (Anion im Salz)
Chlorwasserstoff In Wasser: Salzsäure	HCl	Cl-	Chlorid
Salpetersäure	HNO3	NO3-	Nitrat
Schwefelsäure	H2SO4	SO4-	Sulfat
Salpetrige Säure	HNO2	NO2-	Nitrit
Schweflige Säure	H2SO3	SO3-	Sulfit
Schwefelwasserstoffsäure	H2S	S2-	Sulfid
Kohlensäure	H2CO3	CO32-	Carbonat
Blausäure	HCN	CN-	Cyanid
Phosphorsäure	H3PO4	PO43-	Phosphat
Essigsäure (Ethansäure)	CH3COOH	CH3COO-	Acetat (Ethanat)

 Werden nicht alle Protonen abgegeben, so wird "hydrogen" vor dem Namen des Säurerestes
angefügt.

 

Der pH-Wert

 

 

Neutralisation

Wir haben mit einem tollen Computerprogramm gepielt es heißt :

Titrations - Trocken - Training.

Wenn man alles richtig macht ertönt einen Siegeshymne.

 

 

Säure  + Base          à Wasser     + Salz

HNO₃  + NaOH        à H₂O         + NaNO₃

 

Äquivalenzpunkt:    n(Säure) = n(Base)

                            c(Säure) * V(Säure) = c(Base) * V(Base)

 

c(Säure) =

c(Base) * V(Base) V(Säure)

 

Titration: Man kennt das Volumen einer Säure, aber nicht ihre Konzentration, außerdem die Konzentration eine Base und ihr Volumen. Man lässt aus einer Bürette bis zum Äquivalenzpunkt Base hineintropfen und daher kann man c(Säure) berechnen.

 

Wir haben eine Reihe von Titrationen durchgeführt.