Kästchen über dem Element anklicken und
mit der AK-Rolle Oxidationszahl einstellen
1. Die Oxidation suchen und für die Elektronenabgabe die zwei Kästchen
jeweils unter dem beteiligten Element anklicken
2. Den Kasten Oxidation klicken und auf der linken Rolle nur die abgegebenen
Elektronen (= Differenz der römischen Zahlen) einstellen! Berücksichtigung
von Indizes als Multiplikator auf der zweiten Rolle! (z.B. Cl2: -> x×2)
3. Alles für die Reduktion wiederholen!
1. Anzahl der Elektronen bei Oxidation und Reduktion muss gleich sein
(kgV - dafür meist "über Kreuz" rechnen)
2. Mit diesem festen Faktor die Koeffizienten der Elemente
(auch der anderen!) im Reaktionsschema berücksichtigen
3. Auch "1" als Koeffizient eingeben. Evtl. H+ ergänzen.
Ox | Red | E0[V] | |
---|---|---|---|
Zn2+ | +2e- = | Zn | -0,76 |
Pb2+ | +2e- = | Pb | -0,13 |
Sn2+ | +2e- = | Sn | -0,11 |
2H+ | +2e- = | H2 | 0,00 |
Cu2+ | +2e- = | Cu | +0,35 |
Ag+ | + e- = | Ag | 0,80 |
Br2 | + 2e- = | 2Br- | 1,07 |
Cl2 | + 2e- = | 2Cl- | 1,36 |
Au3+ | +3e- = | Au | +1,42 |
Red & Ox ist eine kleine App, mit der [Du Deine/Sie Ihre] Kenntnisse über Oxidation und Reduktion bzw. Redox-Gleichungen erweitern [kannst/können].
Beschreibung im PDF-Format
Oxidation | Abgabe von Elektronen - Merken: Oxidation ist Erhöhung der Oxidationszahl. |
Reduktion | Aufnahme von Elektronen - Merken: Reduktion ist Erniedrigung der Oxidationszahl. |
Zur Vermeidung von Missverständnissen werden wir ab jetzt die Oxidationszahlen mit römischen Ziffern darstellen.
1. | Die Oxidationszahlen aller Elemente sind 0. |
2. | In einer Verbindung ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null. |
3. | Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ionenladung. |
4. | Bei mehratomigen Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ionenladung. |
5. |
Die Oxidationszahlen sind häufig identisch mit den bevorzugten Ladungszahlen. Berechnung: OZ= Nummer der Hauptgruppe im PSE oder OZ = Hauptgruppenummer-8. |
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6. | Die Elemente haben in Verbindungen meist die gleichen OZ
|
Jede Bindung zu einem Atom mit niedriger Eletronegativität zählt +I.
Jede Bindung zu einem Atom mit höherer Eletronegativität zählt -I.
Jede Bindung zu einem Atom mit gleicher Eletronegativität zählt 0.
Achtung bei Berechnungen:
Die Konzentration fester Stoffe (z.B. Metall) ist willkürlich = 1 mol/L gesetzt.
Auf dem 'Rechner' muss der zu logarithmierende Wert in Klammern gesetzt werden.
Ist der Bruch = 1, so ist der Logarithmus = 0 und der zweite Term fällt weg:
Das Potenzial ist gleich dem Normalpotenzial